Question

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1．5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0．50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A．Na₂O             B．Na₂O₂          C．Na₂O和Na₂O₂          D．Na₂O₂和NaO₂

Answer

C

【解析】

试题分析：钠与氧气反应的生成物溶于水与盐酸发生反应产生NaCl，根据元素守恒可得n(Na) = n(NaCl)=n(HCl)= 0．50mol/L×0．08L=0．04mol，若钠完全转化为Na2O，其物质的量是0．02mol，质量是0．02mol×62g/mol=1．24g；若钠完全转化为Na2O2，其物质的量是0．02mol，质量是0．02mol×78g/mol=1．56g。现在固体的质量是1．24g<1．5g<1．56g，因此钠与氧气反应的生成物的成分是Na2O和Na2O2。

【考点定位】考查物质成分的确定的知识。

【名师点睛】钠元素的氧化物Na2O和Na2O2，由于二者溶解于水中都是NaOH，可以与盐酸反应产生NaCl，根据盐酸的物质的量可确定Na元素原子的物质的量。然后用极端方法求解，若物质完全是由某一种氧化物时质量是多少，若是另一种氧化物时质量又是多少，再根据实际固体的质量与刚才的两个数进行比较，就可以判断钠与氧气反应的产物的组分成分。极端方法和守恒方法是应用是本题解答的关键。