Question

将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO₂的混合溶液，然后用lmol/L的盐酸与之反应．至沉淀量最大时消耗盐酸40 mL，则原合金中钠的质量为

A．0．92g         B．0．69g           C．0．46g           D．0．23g

Answer

A

【解析】

试题分析：将一定质量的钠铝合金置于水中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑。合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用lmol/L的盐酸与之反应．首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生反应：NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+ Al(OH)3↓。当反应沉淀量最大时，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(Na)=n(HCl)=n(NaCl)=0．040 L×1mol/L=0．04mol。所以原合金中Na的质量是m(Na)0．04mol×23g/mol=0．92g，故选项A正确。

考点：考查混合物中成分的质量的计算的知识。