钠着火时，应选用_____灭火的是
A．煤油 B．水 C．沙土 D．泡沫灭火器
．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
下列关于合金的说法，正确的是
A．合金不能导电、传热
B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性
D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为
）的三条合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
请完成下列填空．
（1）比A多一个碳原子，且苯环上只有一个支链的A的同系物的名称是_______．反应①所需试剂和条件为_____________________。
（2）设计反应②的目的是______________。
（3）B的结构简式为_______________；C中官能团的名称是______________。
（4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为__________或____________；1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗_________molNaOH．
①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子
（5）写出以A为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯(
)的合成路线流程图．
①已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；-NO2在Fe/HCl条件下还原成-NH2
②合成路线流程图示例如下：
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_________________；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_______；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__________________；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2_____（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17）__________________。
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为___________。
水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：
①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是_______(填“I”或“II”)；
②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是_________溶液(填化学式)；
③图中v1和v2大小的比较：v1_______v2 (填“>”、“<”或“=”)；
④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是______________。
（2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ ）：
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤 | 出现白色沉淀 |
步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液 | 现象a |
步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中 | 出现黄色沉淀 |
查阅资料：AgSCN是白色沉淀：Ksp(AgSCN)=1.0×10-12；Ksp(AgI)=8.5×10-17.
① 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：____________________。
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为______________(任写一点即可)。
③ 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=__________。
