满分5 > 高中化学试题 >

局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为)的三条合成路线如图所示(部分反应试剂和条件已省...

局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为满分5 manfen5.com)的三条合成路线如图所示(部分反应试剂和条件已省略):

满分5 manfen5.com

请完成下列填空.

(1)比A多一个碳原子,且苯环上只有一个支链的A的同系物的名称是_______.反应①所需试剂和条件为_____________________。

(2)设计反应②的目的是______________。

(3)B的结构简式为_______________;C中官能团的名称是______________。

(4)满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为__________或____________;1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗_________molNaOH.

①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子

(5)写出以A为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯(满分5 manfen5.com)的合成路线流程图.

①已知:苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团;-NO2在Fe/HCl条件下还原成-NH2

②合成路线流程图示例如下:满分5 manfen5.com

 

(1)乙苯;浓硝酸、浓硫酸;加热;(2)保护氨基,使其在后续的反应中不被氧化;(3);氨基和羧基;(4),2; (5)   【解析】 试题分析:A的分子式为C7 H8 ,结合对甲基苯胺结构,可知A为,甲苯与硝酸在浓硫酸作用下发生对位的取代反应,产生对硝基甲苯,所以反应①的产物为,对比反应①、③的分子式,应是甲基氧化为羧基,则反应③的产物为;C、D均可以得到,再对比分子式可知,C为,D为,则B为 ,发生取代反应得到普鲁卡因E.(1)比A多一个碳原子,且一溴代物只有3种的A的同系物结构简式为,名称是邻二甲苯,反应①的试剂是浓硝酸、反应条件是浓硫酸作催化剂加热;(2)氨基易被氧化,为防止氨基被氧化,所以设计反应②的目的是保护氨基; (3)B的结构简式为;C为,C的官能团名称为氨基和羧基; (4)D为,D的同分异构体符合下列条件:①芳香族化合物,说明含有苯环;②能发生水解反应,说明含有酯基;③有3种不同环境的氢原子,其中一种结构简式为,酯基水解生成的酚羟基和羧基都和NaOH反应,所以1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH; (5)以为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯,可以先将甲苯发生硝化反应生成邻硝基甲苯,用高锰酸钾将甲基氧化成羧基,再用铁和盐酸将硝基还原成氨基,再与甲醇发生酯化反应即可得产品,反应的合成路线为。 考点:考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料--铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:

满分5 manfen5.com

试回答下列问题:

(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_________________

(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等;步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号).

A.稀硝酸      B.氢氧化钠溶液      C.高锰酸钾溶液      D.氨水

(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_______

(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是____________;

(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__________________;

(6)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2_____(填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由.(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17__________________。

(7)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数,称取ag样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体bg,测得该样品中Fe元素的质量分数为___________。

 

查看答案

水是最常用的溶剂,许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。

(1)用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液,得到如下所示滴定曲线图:

满分5 manfen5.com

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________,符合其滴定曲线的是_______(填“I”II”)

②滴定前的上述三种溶液中,由水电离出的c(H+)最大的是_________溶液(填化学式);

③图中v1和v2大小的比较:v1_______v2 (填“>”、“<”或“=”);

④图I中M 点对应的溶液中,各离子的浓度由大到小的顺序是______________。

(2)某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡,设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境均为25

操作步骤

现象

步骤1:向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液,充分反应后过滤

出现白色沉淀

步骤2:向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)3溶液

溶液变红色

步骤3:向步骤2所得溶液中,加入少量3mol/LAgNO3溶液

现象a

步骤4:取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中

出现黄色沉淀

查阅资料:AgSCN是白色沉淀:Ksp(AgSCN)=1.0×10-12;Ksp(AgI)=8.5×10-17.

请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因:____________________。

该同学根据步骤3中现象a推知,加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应,则现象a为______________(任写一点即可)。

写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式:K=__________。

 

查看答案

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)已知:1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e-   △H1=587.9kJ/mol    K1

PtF6(g)+e-=PtF6-(g)    △H2=-771.1kJ/mol   K2

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)    △H3=482.2kJ/mol  K3

则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________,K=_______(用K1、K2、K3表示)

(2)一定条件下,铁可以和CO2发生反应:Fe(s)CO2(g) 满分5 manfen5.comFeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。

满分5 manfen5.com

T℃、p Pa压强下,在体积为VL的容器中进行反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.容器内压强不再变化

C.v(CO2)=v(FeO)

T1温度下,向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2,反应过程中COCO2物质的量与时间的关系如图乙所示.则CO2的平衡转化率为_____,平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。

(3)在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器),均进行反应:N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3,有关数据及特定平衡状态见下表。

容器

起始投入

达平衡时

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

同种物质的体积分数相同

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。

 

查看答案

某学习小组依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)满分5 manfen5.comSO2Cl2(g) H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如,有关信息如表所示。

 

SO2Cl2

Cl2

SO2

熔点/℃

–54.1

–101

–72.4

沸点/℃

69.1

–34.6

–10

性质

遇水发生剧烈水解

 

 

 

满分5 manfen5.com

(1)若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2,反应的离子方程式为______________;

(2)B仪器的作用是________________

(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择_____。

A.冰水浴         B.常温             C.加热至69.1℃            D.沸水浴

(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。

(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应。充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式___________________

(6) GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图乙所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2,则电池工作时,正极的电极反应式为__________________。

 

查看答案

将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g 铜粉,此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g ,则(m1-m2)为

A.5.76          B.2.88            C.1.92             D.0

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.