Question

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO₃^-+ H₂O H₂SO₃ + OH^-    ①

HSO₃^- H⁺ + SO₃^2-    ②

向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量固体NaOH，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大

B．加入等体积等浓度Na₂SO₃溶液，则3c(Na⁺) = 2[c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃) +c(SO₃^2-)]

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na⁺) = c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．加入氢氧化钠促进电离，溶液中c(OH-)增大，电离平衡②正向移动，抑制盐的水解，水解平①衡逆向移动，c(SO3 2-)，c(OH- )浓度增大；溶液中c(HSO3-)减小；错误；B．加入少量Na2SO3溶液后，根据物料守恒可得2c(Na+) = 3[c(HSO3-) + c(H2SO3) +c(SO32-)]，错误； C．加入氢氧化钠促进HSO3-电离平衡向电离的方向移动，c(SO3 2-)增大，c(HSO3-)减小，所以增大；由于溶液的碱性增强，所以c(OH- )增大，在溶液中存在水的电离平衡，因此c(H+)减小，则增大，正确； D．加入氨水至中性，c(H+)= c(OH- )，电荷守恒为c(H+)+c(NH4 +)+ c(Na+)= c(OH- )+2 c(SO32-)+ c(HSO3-)，错误。

考点：考查弱电解质电离平衡即水解平衡的影响因素及移动方向的判断的知识。