Question

25℃时，用0.1mol/L的CH₃COOH溶液滴定20mL0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A．   B．    C．     D．

Answer

A

【解析】

试题分析：25℃时，，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，则溶液中，在溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于pH=7, c(H+) =c(OH-)，所以c(Na+)= c(CH3COO-)。c(Na+)=[0.002mol÷0.001(20+V)]mol/L，CH3COOH的电离平衡常数为Ka =，所以选项A正确。

考点：考查化学平衡常数的有关计算等方面的知识。