Question

某待测液中可能含有Ba²⁺、Fe³⁺、K⁺、Fe²⁺、CO₃²-、Cl-等离子，进行如下实验：

①取适量待测液于试管中，加入稀H₂SO₄，有白色沉淀生成；

②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；

③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。

根据实验现象回答：

（1）待测液中一定含有的离子是            ，一定不含有的离子是                ；

（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是                  。

Answer

（1）Ba2+、Fe2+、Cl-（2分）；CO32-、Fe3+（2分）；

（2）焰色反应（1分）；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（1分）；

【解析】

试题分析：①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成，证明含有Ba2+，由于Ba2+与CO32-会发生复分解反应而不能大量共存，所以不存在CO32-；②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明没有Fe3+；③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红，说明在滴加氯水时发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3+遇SCN-使溶液变为血红色，因此可以证明在原溶液中含有Fe2+；由于Ba2+、Fe2+都是阳离子，根据溶液呈电中性的原则可知溶液中还应该含有阴离子Cl-。因此通过上述分析可知在待测液中一定含有的离子是Ba2+、Fe2+、Cl-；一定不含有的离子是CO32-、Fe3+；

（2）根据以上分析可知不能确定的离子是K+，要确认这种离子的存在的实验方法可用焰色反应，即用光洁无锈的铁丝蘸取少量待测溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，就证明含有K+，若无紫色，证明不含K+。

考点：考查离子的检验方法及溶液的成分的确定的知识。