Question

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。

①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；

②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有       。

③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是            （填字母）。

A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D、定容时仰视液面

E、未洗涤烧杯和玻璃棒

（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为               mol/L。

a.        b.        c.         d.

Answer

（1）12（2分）；（2）① 14.6（2分）；② 250 mL容量瓶（1分）；

③ ADE（2分，没选全1分，选错不给分）；（3）d（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算关系可知：；

（2）①溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式c1∙V1＝c2∙V2可知要配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是（250 mL×0.7 mol/L）÷12mol/L＝14.6ml。

②配制所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250 mL容量瓶；

③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则盐酸的体积偏小，使配制的溶液的浓度偏低，A正确；B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则等恢复至室温时溶液的体积小于250 mL，使配制的溶液的浓度偏高，B错误；C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，则只要加入水至刻度线即可，因此不会产生任何影响，C错误；D、定容时仰视液面，则溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，D正确；E、未洗涤烧杯和玻璃棒，则会使一部分溶质残留在容器上，容量瓶中的溶质的物质的量偏少，则使所配溶液的浓度偏低，E正确，答案选A、D、E。

（3）a L标准状况下HCl气体的物质的量是，质量是m(HCll)＝×36.5g/mol＝，溶液的质量是m(溶液)＝（+1000g），因此溶液中溶质的质量分数是：。根据溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度关系式可得

，答案选d。

【考点定位】本题主要是考查物质的量浓度的溶液的配制、溶液的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算的知识。

【名师点晴】该题的难点是一定物质的量难点溶液配制的误差分析和有关浓度的换算。关于误差分析需要明确分析的依据，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。有关浓度的换算需要灵活应用几个公式，特别是。