Question

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：

MnO₄-＋     Fe²⁺＋      H⁺ =     Mn²⁺＋     Fe³⁺＋     H₂O。下列说法正确的是

A．MnO₄-是氧化剂，Fe³⁺是还原产物

B．Mn²⁺的还原性强于Fe²⁺

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据方程式可知MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，反应后变为Mn2+中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂；Fe2+中的Fe化合价为+2价，反应后变为Fe3+中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，Fe3+是氧化产物，A错误；B、根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性Fe2+的强于Mn2+，B错误；C、在氧化还原反应中电子得失数目相等，同时还符合电荷守恒及原子守恒，则相应的离子方程式是：MnO4-＋5Fe2+＋8H+ =Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，所以离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4，C正确；D、根据C选项的离子方程式可知，每产生4mol的水，转移电子的物质的量是5mol，则生成1 mol 水时，转移1.25 mol电子，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算

【名师点晴】有关氧化还原反应的配平和计算时需要利用电子得失守恒和电荷守恒进行解答。另外需要注意氧化还原反应的一般解题思路为：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。