碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，求①生成CO2多少L（标准状况）？ ②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？
铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。
请你帮助他们完成以下实验报告：
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片
（3）仪器：胶头滴管， （你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器）。
（4）实验记录（虚线部分不必填写）
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 |
| Fe2+具有还原性 |
② | 在FeCl2溶液中加入锌片 |
| Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe |
|
③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
| Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ |
| 溶液由黄色变为蓝色 |
| Fe3+具有氧化性 |
（5）实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： （填序号）。
A Cl2 B Na C Na+ D Cl－ E NO2
②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该加入少量 防止亚铁盐被氧化。
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到100mL。
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH、Na2CO3 ④______________。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL（标准状况）。
②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
现有十种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl2溶液
（1）其中能导电的是 ，属于电解质的是 。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①与⑥反应： 。
③与⑦反应: 。
（3）H2O2能与酸性FeCl2溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
HCl+ H2O2+ FeCl2＝ FeCl3+ H2O
其中被还原的元素是 ，氧化产物是 ，当生成9g的水时，反应转移 mol电子。
①在 mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO42－，含Al3+ 个。
②相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 ，密度之比为 。
下列说法中错误的是
A．从1 L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1mol·L-1
B．制成0.5L 10mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g 98%的硫酸溶液（密度为1.84 g·cm-3）与10 mL 18.4mol·L-1的硫酸溶液的浓度不相同
