Question

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO₂后，再稀释到100mL。

（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO₂后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO₃ ②Na₂CO₃ ③NaOH、Na₂CO₃ ④______________。

（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是           mL（标准状况）。

②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。

Answer

（1）④Na2CO3、NaHCO3 （2）①112；② 0.150mol/L（各2分）

【解析】

试题分析：（1）由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，二氧化碳少量时固体为①Na2CO3和NaOH；以1：2恰好反应时为②Na2CO3；物质的量比介于1：1～1：2之间为③Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳过量时为④NaHCO3。

（2）由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。

①对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，逐滴加入0.1mol•L-1 的盐酸，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，则

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

1 1

n（CO2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，标况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。

②加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，c（NaOH）=n÷V =0.0075mol÷0.05L=0.15mol/L。

【考点定位】本题主要是考查化学反应方程式的计算

【名师点晴】把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与计算能力、图象与反应对应关系判断能力的考查，答题注意根据图中盐酸的体积计算出NaOH、CO2的物质的量，判断CO2与NaOH反应过程。有关CO2与碱反应产物的定量判断也可以用数轴更直观的表示，即当n(OH－)∶n(CO2)的值不同时产物如下：。