Question

现有十种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl₂溶液

（1）其中能导电的是                ，属于电解质的是               。

（2）请写出下列反应的离子方程式：

①与⑥反应：                             。

③与⑦反应:                             。

（3）H₂O₂能与酸性FeCl₂溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

HCl+     H₂O₂+     FeCl₂＝     FeCl₃+     H₂O

其中被还原的元素是     ，氧化产物是         ，当生成9g的水时，反应转移       mol电子。

Answer

（1）①②⑥⑦⑨⑩；④⑤⑨（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑；Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

（3）2HCl+H2O2+2FeCl2＝2FeCl3+2H2O；（以上各2分）

负1价氧；FeCl3（Fe3+）；0.5（各1分）

【解析】

试题分析：（1）铁是金属单质，可以导电；石墨是非金属，但可以导电；氯气是气体，不能导电；硫酸钡晶体是电解质，但固体不能导电；纯硫酸是电解质，液态时不能导电；盐酸中含有自由移动的阴阳离子，可以导电；澄清石灰水中含有自由移动的阴阳离子，可以导电；乙醇是非电解质，不能导电；熔化的硝酸钾含有自由移动的阴阳离子，可以导电；氯化亚铁溶液中含有自由移动的阴阳离子，可以导电，答案选①②⑥⑦⑨⑩；其中属于电解质的是④⑤⑨。

（2）①与⑥反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

③与⑦反应:的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

（3）反应中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子；双氧水中氧元素的化合价从-1价降低到-2价，1分子双氧水导电2个电子，则根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为

。其中被还原的元素是O，氧化产物是FeCl3（Fe3+），当生成9g的水即0.5mol水时，反应转移0.5mol电子。

【考点定位】本题主要是考查物质导电性、电解质判断、离子反应方程式酸性以及氧化还原反应的表示、配平等

【名师点晴】该题考查较为综合，难点和易错点是电解质判断以及物质导电性判断。在判断电解质时要紧紧抓住化合物在水溶液中或熔融状态下能否自身电离出离子。只要含有自由移动的电子或阴阳离子就可以导电，这是判断的物质导电的依据。