Question

要求回答下列问题：

（1）某温度时 NaHCO₃ 溶液pH＝8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：__________。

①CO₃^2－    ②HCO₃^－       ③H₂CO₃

等物质的量浓度的Na₂CO₃和KHCO₃混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为             。在Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为__________________。

（2）常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_       (填序号)。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

C．溶液中不变

D溶液中减小

（3）①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝_        (溶液体积变化忽略不计)。

②常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是_      (填序号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol/L

B．若V₁＝V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（4） 已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答以下问题：某温度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA酸性溶液中滴入0.1 mol·L^－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

Answer

（1）②＞③＞① ； c(Na＋)＞C（K+）＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H＋)

NaCl NaHCO3 H2CO3 （2） CD （3） ①1∶1 ②AD （4） BC

【解析】

题分析：（1）某温度时 NaHCO3 溶液pH＝8，这说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，不是水解还是电离，程度很弱，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为②＞③＞①。由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞C（K+）＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H＋)。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，由于生成的二氧化碳溶于水显酸性，所以一定还含有碳酸氢钠，则溶质成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3。

（2）A、醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，A错误；B、加水稀释，促进电离，但离子浓度降低，B错误；C、＝Ka/KW，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以比值不变，C正确；D、无限稀释相当于纯水，但体积增加，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度基本不变，所以比值减小，D正确，答案选CD。

（3）①溶液中氢氧化钠的物质的量为：V2×10-3L×0.1mol/L＝V2×10-4mol，稀硫酸的物质的量为：V1×10-3L×0.15mol/L×2＝3V1×10-4mol，两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为0.1mol/L，则有：3V1×10-4mol-V2×10-4mol＝（V1+V2）×10-3L×1×10-1mol/L＝（V1+V2）×10-4mol，解得V1：V2＝1：1。

②A．若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）＝c（OH-）＝2×10-7 mol•L-1，所以溶液中c（H+）+c（OH-）＝2×10-7 mol•L-1，A正确；B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，B错误；C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，C错误；D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，D正确，答案选AD。

（4）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）+c（K+）＝c（HA-）+2c（A2-），B正确；C、向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），C正确；D、根据选项C可知c(Na＋)＋c(K＋) ＞0.05 mol·L－1，D错误，答案选BC。

考点：考查盐类水解的应用、溶液中离子浓度关系及大小比较判断