Question

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度则 增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据图像可知，0.1mol/L MOH溶液的pH＝13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；B、ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；C、两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，C正确；D、当＝2时，MOH溶液的pH＝11，ROH溶液的pH＝10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时比值减小，D错误，答案选D。

考点：考查电解质强弱的判断、电离平衡移动