Question

已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）先增大再减小

C．c（CH₃COOH）与c（CH₃COO‾）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH₄⁺)=c(CH₃COO‾)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，A错误；B、因为NH3•H2O的电离常数Kb= c（H+）•c（NH4+）/c（NH3•H2O），所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）=Kb/ c（H+），因为Kb不变，c（H+）逐渐减小，所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终增大，B错误；C、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和逐渐减小，C错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，因此c(NH4+)=c(CH3COO‾)，D正确，答案选D。

【考点地位】本题主要是考查外界条件对电离平衡的影响和离子浓度大小比较

【名师点晴】比较离子浓度大小，首先分析溶液发生的反应以及进行的程度，然后分析溶液存在的平衡过程，如弱电解质的电离平衡、盐类的水解反应。本题中CH3COOH与NH3•H2O发生酸碱中和反应，根据氨水的增加分析溶液溶质的变化情况，酸碱抑制水的电离，弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子水解促进水的电离，可得出水的电离程度的变化，比较离子浓度大小应分析反应进行的程度和对平衡的影响进行判断，同时注意灵活应用物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系。