Question

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比值为10^－12

D．该溶液中水电离出的c(H^＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

Answer

A

【解析】

试题分析：常温下pH＝1的硝酸溶液中c（H+）＝0.1mol/L，A、该溶液lmL稀释至100mL后，溶液中c（H+）＝0.001mol/L，pH等于3，A正确；B、常温下pH＝1的硝酸与pH＝13氢氧化钡中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由于不能确定二者的溶液体积，则不一定恰好完全中和，B不正确；C、该溶液中硝酸电离出的c（H+）＝0.1mol/L，水电离出的c（H+）＝10-13 mol/L，二者之比值为1012，C错误；D、该溶液中水电离出的c（H+）＝mol/L＝10-13 mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）＝mol/L＝10-11mol/L，二者之比为1：100，D错误，答案选A。

考点：考查pH的简单计算、水的电离