Question

亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺ + H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na₂HPO₃。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式                。

②根据亚磷酸（H₃PO₃）的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH              7（填“＞”、 “＜” 或“＝”）。

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式            。

（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

①阴极的电极反应式为             。

②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为               。

Answer

（1）① H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O ② ＞ （2）H3PO3 + I2 +H2O＝2HI + H3PO4

（3）① 2H+ + 2e－＝H2↑ ②HPO32－+ 2H+＝H3PO3[或：HPO32－+ H+＝H2PO3－、H2PO3－+ H+＝H3PO3 ]

【解析】

试题分析：（1）①亚磷酸与少量NaOH溶反应生成酸式盐，反应的离子方程式为H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O。

②亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，则Na2HPO3溶液中酸根水解，溶液显碱性，pH＞7。

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，在反应中被氧化为磷酸，则该反应的化学方程式为H3PO3 + I2 +H2O＝2HI + H3PO4。

（3）①电解池中阴极得到电子，发生还原反应，则溶液中氢离子在阴极放电，所以阴极的电极反应式为2H+ + 2e－＝H2↑。

②阳极氢氧根放电，水的电离平衡被破坏，产生氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入产品室，所以产品室中生成亚磷酸的离子方程式为HPO32－+ 2H+＝H3PO3。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及电化学原理的应用