Question

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L^-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L^-1的AgNO₃溶液，当产生0.56L（标况）Cl₂时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）

A．1.4          B．5.6         C．7          D．12.6

Answer

C

【解析】

试题分析：n（Cl2）＝0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，根据Cl原子守恒知消耗n（NaCl）＝2n（Cl2）＝2×0.025mol＝0.05mol＜0.3mol/L×0.2L＝0.06mol，说明电解后NaCl还有剩余，且剩余物质的量＝0.06mol-0.05mol＝0.01mol，此时甲中溶质为NaCl、NaOH，根据Na原子守恒知生成n（NaOH）＝n（NaCl）（消耗）＝0.05mol；根据转移电子守恒、原子守恒知，生成n（HNO3）＝n（Ag）＝0.025mol×2＝0.05mol，通过以上分析知，n（NaOH）＝n（HNO3）=0.05mol，二者恰好反应生成硝酸钠，剩余的氯化钠和硝酸银恰好反应生成AgCl和NaNO3，所以混合后溶液中的溶质为NaCl和NaNO3，溶液呈中性，pH＝7，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查电解原理的有关计算

【名师点晴】该题的关键是明确溶液中离子放电顺序及最终混合溶液中溶质及其性质，答题时要紧紧抓住原子守恒、转移电子守恒的应用。