将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是
A.Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2 =BaCO3↓+H2O
B.bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
C.bc段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-
D.de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中,剩余固体质量为3.2g,下列说法正确的是
A.剩余固体是铁、铜混合物
B.反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol
C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol
D.原固体混合物中铜的质量是8.0g
两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2L H2(标准状况),则原混合物组成中肯定不能为下列的
A.Mg、Ag B.Fe、Mg C.Al、Zn D.Mg、Al
除去下列括号内的杂质,所加试剂和操作均正确的是
选项 | 需除杂的物质 | 试剂 | 操作 |
A | NaCl(Na2CO3) | 稀盐酸 | 蒸发结晶 |
B | CO2(HCl) | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
C | Cl2(H2O) | 碱石灰 | 洗气 |
D | CO2(CO) | ———— | 点燃 |
将标准状况下的V L HCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为ρ g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为
A.mol/L B.mol/L
C.mol/L D.mol/L
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
| ① | ② | ③ | ④ |
A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |