Question

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体 ②H₂O  ③NH₄Cl固体   ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液

A．②④⑥      B．①②        C．②③⑤     D．②④⑤⑥

Answer

A

【解析】

试题分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，正确； ③加入NH4Cl固体，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解产生H+，使溶液中氢离子的浓度增大，氢离子的物质的量增多，错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但当铁与盐酸发生反应消耗H+使离子浓度降低到一定程度后，醋酸在电离产生氢离子，因此不改变氢离子的物质的量，正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度与硝酸根离子起硝酸的作用，与铁发生反应，不产生氢气，错误；⑥加入KCl溶液，溶液的水对盐酸起稀释作用，减小了氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，正确；故②④⑥符合题意， 选项A正确。

【考点定位】考查改变化学反应速率的措施的判断的知识。

【名师点睛】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，要降低反应速度，又不影响生成氢气的总量，由于Fe是固体，浓度不变，但固体表面积大小会影响反应速率，可以将铁由粉末状改为块状；也可以通过加水(或电解质溶液)稀释，使溶液中c(H+)降低的方法；或加入难挥发性的弱酸的盐，使H+发生反应，当溶液中c(H+)降低到一定程度后，弱酸再电离产生H+的方法，但要注意，加入的盐不能是硝酸盐，因为在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用，有强的氧化性，与铁不能发生反应产生氢气。