Question

请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H₂的体积和检验Cl₂的实验装置。(提示:Cl₂可与KI反应生成I₂,淀粉遇I₂变蓝)

（1）所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的字母代号):A接         、        接        ;B接          、             接          。

（2）证明产物Cl₂的实验现象是                       。 

（3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度            。

Answer

（1）G F H D E C；（2）淀粉碘化钾溶液变蓝；（3）0.01 mol·L-1。

【解析】

试题分析：（1）根据实验目的以及电解原理，氢气应在阴极上产生，即A端产生，因此A→G→F→H，通过排水法测出氢气的体积，根据提示，检验Cl2应用淀粉碘化钾溶液进行检验，如果淀粉变蓝，说明产生氯气，根据电解原理，氯气应在阳极上产生，B→D→E，氯气有毒必须尾气处理，用碱液进行处理，因此E→C；（2）根据提示，氯气把碘单质置换出来，淀粉遇碘变蓝，因此观察实验现象是淀粉碘化钾溶液变蓝；（3）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据化学反应方程式推出：n(NaOH)=2n(H2)=2×5.6×10－3/22.4mol=5×10－4mol，则氢氧化钠的浓度为：c(NaOH)=5×10－4/50×10－3mol·L－1=0.01mol·L－1。

考点：考查反应装置的组装、氯气的性质、化学计算等知识。