Question

草酸(H₂C₂O₄)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、草酸是二元中强酸，当氢氧化钠的体积为0时，草酸氢钠不能完全电离出氢离子，则氢离子浓度小于10-2mol/L，错误，不选A；B、当氢氧化钠的体积小于10mL，溶液中的溶质为草酸氢钠和草酸钠，当电离等于水解，即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，错误，不选B；C、当氢氧化钠的体积为10mL，溶液中的溶质为草酸钠，溶液显碱性，即氢离子浓度小于1×10-7 mol/L，错误，不选C；D、当氢氧化钠的体积大于10mL，溶液中的溶质为氢氧化钠，草酸钠，草酸根离子水解生成草酸氢根离子，则离子浓度关系为：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，正确，选D。

考点：离子浓度大小的比较，酸碱混合时的定性判断及有关pH计算