Question

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g）+n B(g）p C(g)+q D(g)。

（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”)

（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T₁(填“>”、“<”或“=”)    T₂，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)    0。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）______  。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）        。

（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

可见反应在t₁、ｔ₃、ｔ₇时都达到了平衡，而ｔ₂、ｔ₈时都改变了条件，试判断ｔ₂时改变的条件是      。

Answer

(每空2分共12分)

（1）相等（2分）

（2）< （2分） ＞（2分）

（3）①增大（2分） ②不变（2分）

增大生成物的浓度（2分）

【解析】

试题分析：（1）当化学反应中投入的量比等于化学计量数比时，反应物的转化率相等。（2）根据温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间短分析，T2温度高，写<。温度越高，C的百分含量越大，说明温度升高，平衡正向移动，则正反应为吸热的，ΔH＞0.（3）根据图分析，从正反应开始达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，二反应中气体质量是守恒的，根据计算公式物质的量=质量/摩尔质量分析，该是反应式一个气体体积减小的反应，即m+n>p+q。①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入各1摩尔物质，则相当于对原平衡加压，平衡向正反应方向移动，气体的平均相对分子质量会增大。 ②若恒温恒压下，向原平衡体系中再通入各物质，相当于体积增大到原来的2倍，平衡不移动，气体的密度不变。

（4）在ｔ2时逆反应速率突然增大，说明改变的条件是增大生成物的浓度，平衡逆向移动、

考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线，化学平衡的影响因素