Question

25℃时，将a mol·L^－1一元酸HA与b mol·L^－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是

A．a＝b       B．a＞b       C．c(A^－)＝c(Na^＋)     D．c(A^－)＜c(Na^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性；由于溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，故A正确；B、由A分析可知，可以满足a＞b，故B正确；C、溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH=7，则c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)，故C正确；D、由C中分析可知，溶液中一定满足c(A-)=c(Na+)，故D错误；故选D。

【考点定位】考查酸碱混合时的定量判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识，注意酸HA的强弱讨论方法及电荷守恒、物料守恒在比较离子间关系时的应用。本题中根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性，以及溶液中的电荷守恒关系c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，便可顺利判断c(A-)、c(Na+)的相对大小。