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已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件...

已知:C(s)CO2(g)满分5 manfen5.com 2CO(g) △H0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向逆方向进行的是

A.升高温度和增大压强                 B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强                 D.升高温度和减小压强

 

C 【解析】 试题分析:A、升高温度平衡向正反应方向移动,增大压强平衡向逆反应方向移动,故A错误;B、降低温度向逆反应方向移动,减小压强平衡向正反应方向移动,故B错误;C、降低温度向逆反应方向移动,增大压强平衡向逆反应方向移动,故C正确;D、升高温度平衡向正反应方向移动,减小压强平衡向正反应方向移动,故D错误;故选C。 【考点定位】考查化学平衡的影响因素 【名师点晴】本题考查化学平衡的影响因素,注意分析化学方程式的特征,结合外界条件对化学平衡的影响分析。解题时首先分析化学方程式的特征,本题中,C为固体,气体反应物的化学计量数小于气体生成物的化学计量数,反应吸热,然后结合外界条件对化学平衡的影响逐项分析。  
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考点分析:
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一定温度下,某密闭容器中的反应为:aX(g)+bY(g)满分5 manfen5.com cZ(g)+dW(g),经5min达到平衡,X减少n mol/LY减少n/3mol/LZ增加2n/3mol/L。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则满分5 manfen5.com

A3:1:2:1   B1:3:2:2    C1:3:1:2    D3:1:2:2

 

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在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 满分5 manfen5.com 2NH3(g) △H0,下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A.体系的压强不再改变

B.体系的温度不再改变

C.断裂1mol N≡N的同时,也断裂6molN—H

D.反应消耗的N2H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) == 1∶3 ∶2

 

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下列说法不正确的是

A.焓变是判定一个反应能否自发进行的相关因素,多数放热反应能自发进行

B.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大

C.自发进行的反应一定能迅速进行

D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关

 

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在一定温度下容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如下图下列表述中正确的是

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A.反应的化学方程式为:2 M满分5 manfen5.comN

Bt2时,正逆反应速率相等,达到平衡

Ct3时,正反应速率大于逆反应速率

Dt1时,N的浓度是M浓度的2

 

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2A(g)B(g) 满分5 manfen5.com 3C(g)4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是

Aυ(A) 0.5 mol/(L·min)        Bυ(B) 0.3 mol/(L·min)

Cυ(C) 0.03 mol/(L·s)         Dυ(D) 1 mol/(L·min)

 

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