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已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是 A.A的能量一定高...

已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是

AA的能量一定高于C

BB的能量一定高于D

CAB的能量总和一定高于CD的能量总和

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可自动进行

 

C 【解析】 试题分析:A、A和B的总能量一定高于C和D的总能量,A的能量不一定高于C,故A错误; B、A和B的总能量一定高于C和D的总能量,B的能量不一定高于D,故B错误;C、化学反应A+B=C+D是放热反应,A和B的总能量一定高于C和D的总能量,故C正确;D、放热反应有的也需加热或点燃才能进行,如碳的燃烧反应,故D错误;故选C。 【考点定位】考查化学反应中的能量变化 【名师点晴】本题考查放热反应的原因,反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热,反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,反之为吸热反应,反应是放热还是吸热与反应的条件无关。  
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姜黄素(分子式为C21H20O6)具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:

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已知:

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请回答下列问题:

(1)A的名称为                ;试剂X名称为              

(2)D中含有的官能团名称             

(3)反应D→E的化学方程式为                        ,其反应类型是          (1分)。

(4)下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是          (填正确答案编号)。

a.能与NaHCO3溶液反应

b.能与浓溴水发生取代反应

c.能与FeCl3溶液发生显色反应

d.1molG最多能与3molH2发生加成反应

(5)姜黄素的结构简式为         

(6)G(C8H8O3)的同分异构体中,写出符合下列条件的结构简式为         

苯环上的一取代物只有2种;

核磁共振氢谱中有4组吸收峰

1mol该物质与烧碱溶液反应,最多消耗3molNaOH。

 

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已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子。

回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)

(1)X元素为         ,X、Y、Z中第一电离能最大的是        

(2)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):

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该分子中Y原子的杂化方式是        

(3)X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如下图所示,有关该晶体的说法正确的是     (填写字母序号)。

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A.该晶体属于分子晶体          B.此晶体的硬度比金刚石还大

C.晶体的化学式是X3Y4          D.晶体熔化时破坏共价键

(4)有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体,它是一种常用的还原剂,其化学式为        

(5)R的基态原子的电子排布式为          ,R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如下图,则该晶体的化学式为            ,该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是              cm3(用含a、NA的代数式表示)。

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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线

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制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略):

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已知:苯乙酸的熔点为76.5 ,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列问题:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是                  

(2)将a中的溶液加热至100 ,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 继续反应。在装置中,仪器c的作用是             ;仪器b的名称是          ,其作用是                      。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是              。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是                 (填标号)。

A 分液漏斗     B 漏斗    C 烧杯   D 直形冷凝管     E 玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是              ,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是        

(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                            

(5)将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是                   

(6)在实际操作时,发现b中液体不容易滴下来,你认为应将b改为              (填仪器名称)即可解决此问题。

 

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硼酸(H3BO3)与铝酸(H3AlO3)结构相似,可写成B(OH)3

(1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10,H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/L Na2CO3溶液,      (填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。

(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH=B(OH)4,写出硼酸的电离方程式                    ,它是      元酸。(填“一”或“二”或“三”)

(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3,B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠(NaBH4)。NaBH4中氢元素的化合价为            ,写出生成NaBH4的化学方程式                

写出生成B(OCH3)3的化学方程式                        

用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时,每摩尔NaBH4释放8mole。写出这种电池放电反应的离子方程式                    

(4)H3BO3可以通过电解的方法制备。工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

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写出阳极的电极反应式                           

分析产品室可得到H3BO3的原因                   

(5)过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂,在70以上加热会逐步失去结晶水。 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示,则T2时所得晶体的化学式为               

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“低碳循环”引起了全世界的高度重视,减排CO2的一种方法是:

CO2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)   ΔH

(1)500时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2,测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

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反应的ΔS         (填“>”或“<”)0,从反应开始到平衡,H2的平均反应速率:

υ(H2)=__________mol/(L·s)

该反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字);平衡时H2的转化率为________。

将上述平衡体系的温度升高至700,平衡常数K=5.01,则ΔH       0(填“>”或“<”或“﹦”);为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有            __________(填序号)。

a.升高温度    b.缩小容器的容积    c.使用合适的催化剂    d.再充入CO2气体

(2)已知:H2O(g)=H2O(l)                       ΔH=-44.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)               ΔH=-566.0 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1257.5 kJ·mol-1

写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式

 

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