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下列实验操作中正确的是 A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加...

下列实验操作中正确的是

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.检验溶液中是否含有NH4+:取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

 

CD 【解析】 试题分析:A、蒸发时,应有大量晶体析出时可停止加热,用余热蒸干,以防止温度过高而导致固体迸溅,故A错误;B、蒸馏时,温度计用于测量馏分的温度,应位于蒸馏烧瓶支管口,故B错误;C、分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,以防止液体重新混合而污染,故C正确;D、加入NaOH溶液并加热产生气体,为氨气,氨气为碱性气体,可使红色石蕊试纸变蓝色,故D正确;故选CD。 考点:考查了物质的分离、提纯以及检验的相关知识。  
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考点分析:
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工业上将Na2CO3Na2S12的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中

A 硫元素既被氧化又被还原

B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12

C 每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子

D 相同条件下,每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2

 

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下列关于物质的量浓度表述正确的是

A0.2mol·L1Na2SO4溶液中含有Na+SO42—总物质的量为0.6mol

B50mL2mol·L1NaCl溶液和100mL0.5mol·L1MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相等

C.用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L1

D10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm—3)与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

 

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下列关于胶体的叙述不正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107m之间

B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应

C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同

DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的

 

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粗盐提纯实验中,除去NaCl中含有的Ca2Mg2SO42-等离子,采用以下四个步骤:加过量Na2CO3溶液,加过量Ba(OH)2溶液,过滤,加适量盐酸。步骤顺序合理的是

A①②③④     B③①②④     C④②①③     D②①③④

 

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下列有关说法正确的是

A.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂

B.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

C.能导电的物质一定是电解质

D.金属氧化物一定是碱性氧化物

 

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试题属性

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