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下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是 A.火药使用 B.粮食酿...

下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是

A.火药使用

B.粮食酿酒

C.转轮排字

D.铁的冶炼

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C 【解析】 试题分析:A、火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,发生化学反应,故A不选;B、粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇,发生化学反应,故B不选;C、转轮排字为印刷操作,没有涉及化学反应,故C选;D、铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2,发生化学反应,故D不选;故选C。 考点:考查了化学反应与生活、生产;化学变化与物理变化的相关知识。  
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考点分析:
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甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效等优良的性能。

(1)CO2可用于合成二甲醚(CH3OCH3),有关反应的热化学方程式如下:

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH = -49.0kJ·mol-1,

2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g)   ΔH =-23.5kJ·mol-1,

则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为                          

(2)若反应2CH3OH(g) 满分5 manfen5.com CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400,此温度下,在密闭容器中加入一定量甲醇,反应进行到某时刻,测得各物质的浓度如表所示:

物质

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

浓度(mol·L-1

0.44

0.60

0.60

写出该反应的平衡常数表达式:K=               

比较该时刻正、逆反应速率的大小:v(正)     v(逆)(填“>”、“<”或“=”)

若加入甲醇后经 10 min 反应达到平衡,则平衡后cCH3OH)=           ,该时间内反应速率v(CH3OCH3)=            

(3)工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)  ΔH =-90.8kJ·mol-1,若在温度相同、容积均为2L的3个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时如下:

容器

反应物投入量

1molCO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CO、4 mol H2

CH3OH的浓度(mol/L)

c1=0.25

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常数

K1

K2

K3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是        

A.  v(H2)= 2v(CH3OH)  B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1

C. 混合气体的密度不变       D. 混合气体的平均相对分子质量不变

E. 容器的压强不变

下列说法正确的是        

A. c1= c2      B. Q1= Q2     C. K1= K2      D. α2+α3 < 100%

如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图:

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各阶段的平衡常数如下表所示:

t2t3

t4t5

t5t6

t7~t8

K4

K5

K6

K7

K4K5K6K7之间的关系为          (填“>”、“<”或“=”)。反应物的转化率最大的一段时间是         

 

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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示,请回答:

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(1)“O”点导电能力为“0”的理由是                  

(2) a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为             

(3) a、b、c三点处,电离程度最大的是                

(4) 若使c点溶液中c (CH3COO-)增大,c (H+)减小,则可采取的措施是(填写物质化学式):           ,   ②            

(5) 稀醋酸稀释过程中,始终保持增大趋势的是            

A  c (H+) B  n (H+)  C  c(OH-)  D  n (CH3COOH )  E  c(H+) / c(CH3COOH)

 

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T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

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根据以上条件,回答下列问题:

(1)A与B反应生成C的化学方程式为                          ,正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在密闭容器中,加入2 mol A和6 mol B。

当反应达到平衡时,A和B的浓度比是_______;A和B的转化率之比是_______。

升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将________(填“正向”、“ 逆向”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

 

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(1)下列物质中能导电的是               ,属于电解质的是           ,属于非电解质的是            

H2SO4 ,②蔗糖,③熔融硫酸钠,④NH3·H2O ,⑤CO2 ,⑥碳酸钙,⑦CH3COOH, ⑧铜,⑨氯气,⑩石墨

(2)下列变化过程,属于放热反应的是                  

弱酸电离, 酸碱中和反应, ③NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌, 固体NaOH溶于水 ,⑤ H2在Cl2中燃烧 ,⑥液态水变成水蒸气 ,⑦ 浓H2SO4稀释, 碳和二氧化碳反应生成一氧化碳

(3)已知:4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)  ΔH = -115.6kJ·mol-1

H2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)    ΔH = -184kJ·mol-1

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H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是                         ②断开 1 mol H-O键所需能量为          kJ。

 

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下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是

A.在合成氨的反应中,增大压强有利于氨的合成

B.H2、I2、HI三者的平衡混合气,加压(缩小容器体积)后颜色变深

C.新制的氯水在光照下颜色变浅

D.氯气可以用排饱和食盐水的方法收集(Cl2+ H2O满分5 manfen5.comHCl+ HClO)

 

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