将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm3的稀硫酸。求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积。（水的密度可视为1g/cm3）（要求有计算过程。）
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。（填字母序号）
A. 水、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、酒精
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，实验装置如图所示。
仪器A的名称为： 。指出装置
中的错误之处；① ；
② ；③ 。
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题
（1） 用托盘天平应称取十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体的质量为 。
（2） 用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的编号为(同一步骤可用多次）： B→（ ）→（ ）→（ ）→B→（ ）→（ ）→（ ）。
A、调整零点
B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内
F、记录称量结果.
（3） 本实验需用的主要仪器有
（4） 若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?
A、定容时俯视刻度线
B、没有将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A和B中溶质的化学式A ；B、 。
（2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。
① A+B→C+E： ；
② D+H2→H+P： ；
③ E+Na2CO3→F+G： ；
④ F+盐酸→I+E： 。
在3Cu+8HNO 3（稀）= 3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中， 是还原剂， 是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则电子转移的总数是 。写出以上反应的离子方程式 。
今有十种物质：①铝线 ②石墨 ③CO2 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 ⑩HCl（填序号）
其中，能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
