11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A.6:5 B.5:6 C.11:5 D.11:6
已知镁和稀硝酸反应时,每有1mol HNO3反应,就有0.8 mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是
A.N2O B.NO2 C.N2O4 D.NO
赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2g Cu,反应中转移0.6 mol电子
硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A 1∶3 B 2∶3 C 1∶1 D 4∶3
用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
由相同条件下的三个反应:2A +B2 =2B +A2;2C +A2 =2A +C2;2B +D2 =2D +B2;
可判断
A、氧化性:A2>B2>C2>D2
B、还原性:C->A->B->D-
C、2A-+ D2 = 2D-+A2不能进行
D、2C-+B2 =2B-+C2不能进行