Question

（1）下列物质能导电的是         ，属于电解质的是          。

①NaOH固体     ②液态SO₂            ③液态醋酸    ④液态金属钠

⑤BaSO₄ 固体    ⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)       ⑦氨水        ⑧融化的KNO₃

（2）按要求写出下列方程式：

①钠与水反应的离子方程式：                          

②将NaHSO₄溶液逐滴加入到Ba(OH)₂溶液中，当Ba²⁺恰好沉淀完全时的离子方程式为：                 

（3）根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式

CaO＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O

（4）今有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，其中K^＋物质的量浓度是0.2mol·L^－1，SO₄^2－物质的量浓度是0.7mol·L^－1。则混合溶液中Al^3＋物质的量浓度应等于        

Answer

（1）④⑦⑧ ①③⑤⑧(全对得满分，漏选一个扣1分，扣完为止，错选不得分)

（2）①2Na + 2H2O 2 Na++2OH- + H2↑ ②Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O

（3）CaO+2HCl=CaCl2+H2O（写与硫酸反应不得分）

（4）0.4mol/L（单位未写扣1分）

【解析】

试题分析：（1）①NaOH固体是电解质；②液态SO2是非电解质；③液态的醋酸是电解质； ④钠能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤BaSO4固体是电解质； ⑥蔗糖是非电解质；⑦氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融的KNO3是电解质且能导电；能导电的是④⑦⑧；属于电解质的是①③⑤⑧；

（2）①反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，②假设Ba(OH)2的物质的量为1mol，则只须NaHSO4即可把其中的钡离子沉淀完全，参加反应的Ba2+、OH－、H+、SO42－物质的量比为1∶1∶1∶1，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O；

（3）反应是氧化钙和强酸溶液的反应，生成可溶性钙盐和水，符合的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O；

（4）溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol•L-1，根据溶液电荷守恒，溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），所以0.2mol•L-1+3×c（Al3+）=2×0.7mol•L-1，解得c（Al3+）=0.4mol/L

考点：电解质，离子方程式