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在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词...

在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、硒、氟,应理解为

A.分子         B.单质        C.氧化物        D.元素

 

D 【解析】 试题分析:“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品,添加的是易于人体吸收的含有这几种元素的化合物,则碘、铁、钙、硒、氟应理解为元素。答案选D。 考点:生活中的元素  
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考点分析:
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化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用

D.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源

 

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用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下:

KMnO4   HCl===   KCl+   MnCl2   Cl2↑+   H2O

(1)请配平方程,并用双线桥法表示该反应电子转移情况

(2)盐酸的物质的量浓度         

(3)15.8gKMnO4能氧化            mol的HCl,转移电子数约为         

 

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有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的阴阳离子所组成。A溶液与硫酸反应只有气体生成,B溶液与硫酸反应只有沉淀生成,C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成,D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成,则

(1)D为        ;(写化学式)

(2)分别写出下列反映的三个离子方程式

①A与足量的硫酸溶液                     

②C与足量的硫酸溶液                      

③C与少量的氢氧化钠溶液                  

 

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Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题:

(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)                        

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是                       (填代号)。

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A.自燃物品        B.氧化剂         C.剧毒品         D.腐蚀品

某实验小组为探究ClO、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,已知I2遇淀粉变蓝,设计实验如下:

实验①:在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量的稀H2SO4,溶液立即变蓝;

实验②:向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液,发生反应如下

SO32-+ I2+H2O→SO42-+I+H+(未配平),恰好完全反应。

(1)以上实验说明,在酸性条件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是                      

(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是                        

(3)写出实验①中发生反应的离子方式                                          

 

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(1)下图所示是中学化学常用的玻璃仪器,请在下列操作中填入相应的仪器名称

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①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。

②分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物______。

(2)实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液

①在配制溶液过程中,上述仪器中还缺少的玻璃仪器是:________玻璃捧等。

②计算需称量的NaOH固体质量为_______________g

③配制过程中,下列操作情况会使结果偏低的是

A.溶解后未冷却直接转移至容量瓶,立即定容

B.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面

D.定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,继续加水定容

(3)若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3则质量分数为__________%

 

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试题属性

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