已知常温下，N2（气)和H2（气)生成2mol NH3（气)放出92．4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0．5 mol N2和1
．5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
A．Q1=2Q2=92．4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92．4
已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝-483.6KJ/mol。有关键能数据如下表：
化学键 | H—H | O=O |
键能/KJ▪mol-1 | 436 | 498 |
则水分子中O—H键键能
为
A．463.4KJ/mol B．926.8KJ/mol
C．221.6KJ/mol D．413KJ/mol
反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为
A．v (X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．v (Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1
C．v (Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．v (W)＝0.05mol·L—1·s—1
将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是
A．20 mL 3 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1
C．10 mL 4 mol·L－1 D．10 mL 2 mol·L－1
甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4（g) + 4O2（g) == 2CO2（g) + 4H2O（l) ΔH= +890KJ·mol—1
B．CH4（g) + 2O2（g) == CO2（g) +2H2O（l) ΔH= +890KJ·mol—1
C．CH4（g) + 2O2（g) == CO2（g) +2H2O（l) ΔH= -890KJ·mol—1
D．2CH4（g) + 4O2（g) == 2CO2（g) + 4H2O（l) ΔH= -890KJ·mol—1
