Question

100℃，Kw=1.0×10^-12，若在此温度时，某溶液中的c(H⁺)=1.0×10^-7 mol•L^-1，则该溶液

A．呈中性                 B．呈碱性

C．呈酸性                D．1000c（H⁺）=c（OH^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：溶液中的c（H+）=1.0×10-7mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH-）=mol/L=1.0×10-5mol/L，所以c（H+）＜c（OH-），溶液显示碱性，所以B正确；，即100c（H+）=c（OH-），所以D错误，故选B。

【考点定位】考查了水的电离、水的离子积的简单计算

【名师点晴】判断溶液酸碱性的绝对判剧是溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小关系，相等是中性，如果不等氢离子浓度大是酸性，氢氧根离子浓度大是碱性，故本题解题的步骤是根据该温度下水的离子积和溶液中氢离子浓度，计算出溶液中氢氧根离子浓度，再根据氢离子与氢氧根离子浓度大小判断溶液中的酸碱性，据此完成本题。