Question

阅读下列两条科普信息，回答问题。

①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示，其中H为+1价，O为-2价）。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________（填字母）

A．Fe²⁺     B．Fe      C．Fe³⁺

（2）在Fe +4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了______性和______性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO₃为______mol，转移电子的物质的量为______mol。

（3）第②信息中的CO₂做氧化剂，写出②中的离子方程式：

CO₂+____________+5H₂O=CH₂O+____________+8H⁺。

Answer

（1）A（2）1 3 （3）4Fe2+ 2Fe2O3

【解析】

试题分析：（1）铁的主要化合价为0、+2、+3价，A．Fe2+为中间价，既有氧化性又有还原性，正确； B．Fe只有还原性，错误； C．Fe3+只有氧化性，错误，故选A；（2）在Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，部分氮元素由+5价除为+2价，作氧化剂，HNO3表现了酸性和氧化性，则1molFe参加反应时，转移电子数为3mol电子，被还原的HNO3为3mol/3=1mol。（3）CH2O中碳元素化合价为0，反应物二氧化碳中碳元素化合价为+4，说明二氧化碳化合价降低被还原，反应中做氧化剂；CO2→CH2O，C的化合价+4→0，Fe2+→Fe2O3，Fe的化合价由+2→+3，根据化合价升降相等，CO2、Fe2+的化学计量数分别为1、4，

再根据原子守恒配平得反应的离子方程式为：CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+。

考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂及氧化性、还原性的判断。