Question

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是

A．试剂A为Na₂SO₄溶液

B．生成沉淀1的离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

C．沉淀3的化学式可能是BaSO₄

D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl

Answer

C

【解析】

试题分析：某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是稀盐酸；过滤后加入Na2SO4或NaOH生成硫酸钡沉淀或Cu(OH)2沉淀，所以B可能是硫酸钠或NaOH；A．通过以上分析知，A是稀盐酸，故A错误；B．沉淀3是硫酸钡，故B正确；C．生成沉淀1的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故C错误；D．生成沉淀2的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓或Ba2++SO42-=BaSO24↓，故D错误；故选B。

考点：考查离子检验和除杂