Question

甲、乙两烧杯中分别盛有100mL、1 mol•L^-1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=5：6，则加入铝粉的质量为

A．2.16g        B．1.08g        C．2.7g          D．5.4g

Answer

A

【解析】

试题分析：硫酸和NaOH的物质的量均为0.1mol，分别与过量的铝反应生成的氢气分别为0.1mol、0.15mol，因实际生成的氢气体积比为甲：乙=5：6，故NaOH不可能全部分反应，硫酸全部反应且生成的氢气为0.1mol，则氢氧化钠溶液中生成的氢气量为0.1mol×6/5=0.12mol，根据2Al～3H2↑，可知与碱反应的铝的物质的量为0.12mol×2/3=0.8mol，质量为0.8mol×27g/mol=2.16g，故答案为A。

【考点定位】考查学生利用化学反应方程式的计算。

【名师点晴】明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．根据铝的质量相同，硫酸酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同都为0.1mol，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=5：6，由化学反应方程式 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑， 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；可知，若铝粉足量，则铝粉和碱最多生成0.15mol氢气，铝粉和硫酸最多生成0.1mol氢气，而反应结束后测得生成的气体体积比为酸：碱=5：6，故碱生成的氢气不可能高于0.12mol，而氢氧化钠的量是一定的，那么只能是铝粉量对于碱来说不够，所以相对来说碱过量；而个时候的铝粉量对酸来说恰好足够，相对来说酸相比于铝粉来说就是不够的了，故酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量，以此来计算解答。