Question

下列描述正确的是(    )

A．CS₂为V形极性分子

B．SiF₄与SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

C．C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1∶2

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

Answer

B

【解析】

试题分析：A．CS2中价层电子对个数=2+(4-2×2)/2=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故A错误；B．SiF4中价层电子对个数=4+(4-4×1)/2=4，SO32-中价层电子对个数=3+(6+2-3×2)/2=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故B正确；C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：2，故C错误；D．水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大，与氢键无关，故D错误；故选B。

【考点定位】考查了微粒空间构型的判断、原子杂化方式的判断

【名师点晴】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)/2，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，化学键键能大小决定物质的稳定性；易错选项是D，注意氢键只影响物质的物理性质。