常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11 mol•L-1，该溶液中浓度最小的离子是( )
A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | Fe3+具有氧化性 | Fe2(SO4)3可作净水剂 |
B | 浓硫酸有腐蚀性 | 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 |
C | 将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出 | 醋酸的酸性强于碳酸 |
D | 向漂白粉中滴加少量浓盐酸产生刺激性气味气体 | 漂白粉已经变质 |
以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是（ ）
A．在1.01×105Pa时，测得该液体的沸点是100℃
B．T℃时，测得该液体的c(OH-)= 
mol/L
C．电解该液体时，得到H2和O2体积比为2﹕1（相同条件）
D．该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体
临近元旦，李老师欲在元旦晚会上给同学们表演一个“繁星闪耀”的节目，具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。老师加入的固体物质可能是（ ）
A．MgCl2 B．CH3COONa C．FeSO4 D． KMnO4
在氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知Cu2+、Fe2+在pH=4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀。
（1）加入氧化剂的目的_______________；
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_____；
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
（3）物质Y是_________，加入Y的目的______________，沉淀E是_______________；
（4）欲将CuCl2•2H2O加热制得无水CuCl2，要采用什么方法和措施？_______________________
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H+）______氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m______n。
