Question

（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：                 。

（2）试用下图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：        →         →         →         。

（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是：                                    ，

B瓶溶液的作用是                                      ，

C瓶溶液的作用是                                      。

（4）装置②中所加的白色固体药品是              ，可验证的产物是             。

（5）装置③中所盛的溶液是                   ，可验证的产物是              。

（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是               （填化学式，下同），不能检出的产物是           。

Answer

（16分）（1）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑（3分）

（2）④→②→①→③（各1分）

（3）验证产物气流中是否有SO2， 将SO2全部氧化吸收， 确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化。（各1分）

（4）无水CuSO4（或变色硅胶），水蒸气 （各1分） （5）澄清石灰水 ，CO2（各1分）

（6）SO2、CO2， 水蒸气 （各1分）

【解析】

试题分析：（1）碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑。（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，所以顺序为：④→②→①→③。（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，A瓶检验产生的气体中是否含有二氧化硫，B瓶中高锰酸钾能反应二氧化硫，所以除去二氧化硫。C瓶再次检验二氧化硫是否全部被氧化。（4）装置②是为了检验气体中是否含有水蒸汽，用无水CuSO4（或变色硅胶）。（5）装置③用来检验二氧化碳，应该用澄清石灰水。（6）先通过①能检验二氧化硫再通过②不能检验水蒸气，后通过③能检验二氧化碳。所以能检验二氧化硫和二氧化碳，不能检验水蒸气。

考点：浓硫酸的性质

【名师点睛】检验二氧化硫和二氧化碳同时存在的一般流程：

因为二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：

用品红溶液检验二氧化硫，品红褪色，然后用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液褪色，再用品红溶液检验二氧化硫是否完全除净，品红应该不褪色。再用澄清石灰水检验二氧化碳，石灰水变浑浊。