Question

（根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）A的化学式为            ； F的化学式为           ；

（2）反应 ③的化学方程式：                                ；

（3）反应②的离子方程式：                                 ；

（4）反应④的离子方程式：                                 ；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

                               。

Answer

（1）FeS2 Fe2O3

（2）

（3）2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑

（4）Fe2O­3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O

（5）FeS2(s)＋11/4O2(g) 1/2 Fe2O­3(s)＋2SO2(g) △H＝－852 kJ/mol

【解析】

试题分析：根据下列框图关系填空，已知反应①③是我国工业生成中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体推断为水，C焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，J为红褐色沉淀为氢氧化铁，F为氧化铁，DE常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为二氧化硫，G为三氧化硫，H为硫酸，I为硫酸铁，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氧气，A和D在高温下反应生成二氧化硫和含铁的化合物，工业上常用的有两种生产中的重要反应，硝酸的工业生产和硫酸的工业生产。所以A为二硫化亚铁。

（1）A为FeS2；F为 Fe2O3。

（2）反应③时二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫，方程式为：。

（3）反应②为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑ 。（4）反应④为氧化铁和硫酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O­3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O 。

（5）已知每生产16可二氧化硫，物质的量为0.25摩尔，放出的106.5KJ的热量，依据化学方程式分析，生产8摩尔二氧化硫，放热为8×106.5/0.25=3408KJ，反应①时二硫化亚铁和氧气反应生产氧化铁和二氧化硫，反应的热化学方程式为：FeS2(s)＋11/4O2(g) 1/2 Fe2O­3(s)＋2SO2(g) △H＝－852 kJ/mol

考点： 无机推断

【名师点睛】使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）