Question

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （     ）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

B．两烧杯中参加反应的锌等量

C．甲烧杯中的酸过量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H^＋）始终比甲烧杯中的c（H^＋）小

Answer

B

【解析】

试题分析：A、在体积和pH相等的盐酸和醋酸中，提供的氢离子浓度和物质的量相等，但由于醋酸时弱酸，只有部分电离，盐酸是强酸，已经完全电离。所以可提供的氢离子的物质的量显然醋酸大于盐酸。与足量的锌反应，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸，要是两种酸中生成的氢气的量相等，则在醋酸仲加入的锌粒质量较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，错误，不选A；B、醋酸和盐酸都是一元酸，生成等量的氢气，消耗的锌的质量相等，正确，选B；C、当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，错误，不选C；D、由于醋酸还能继续电离而盐酸布能，所以反应开始后，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，错误，不选D。

考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡