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有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为: 。 G的合成路线如下: ...

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为:

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G的合成路线如下:满分5 manfen5.com

其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知:

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请回答下列问题:

(1)(4分)A的结构简式是              , C的结构简式是          

2)D中官能团的名称是               

(3)第③步反应的化学方程式是                  

(4)第①~⑥步反应中属于加成反应的有            (填步骤编号)。

(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有          种。   

①只含一种官能团;②链状结构且无—O—O—;③核磁共振氢谱只有两种峰。

 

(1)(4分)CH3CH(CH3)CH2Br OHC-COOCH2CH3 (2)羟基、酯基、醛基 (3)2 CH3CH(CH3)CH2OH+O2→(Cu或Ag,加热)2CH3CH(CH3)CHO+2H2O (4)①④⑥ (5)3种 【解析】 试题分析:异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B,B被氧化生成异丁醛,则B是2-甲基-1-丁醇,A为2-甲基-1-溴丙烷,异丁醛和C反应生成D,D水解生成乙醇和E,根据题给信息知道,E和氢气发生加成反应生成F,F加热分解生成水和G,根据G的结构简式知道,F的结构简式为HOCH2C(CH3)2CHOHCOOH,E的结构简式为OHCC(CH3)2CHOHCOOH,D的结构简式为OHC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3。C的结构简式为OHCCOOCH2CH3。(1)由上述分析知A的结构简式为CH3CH(CH3)CH2Br,C的结构简式为OHC-COOCH2CH3。(2)D的官能团有羟基、酯基、醛基。(3)第③步反应为醇被氧化成醛,方程式为:2 CH3CH(CH3)CH2OH+O2→(Cu或Ag,加热)2CH3CH(CH3)CHO+2H2O (4)①为加成,②为水解或取代,③为氧化,④为加成,⑤为水解或取代,⑥为加成,所以属于加成反应有①④⑥。(5)满足要求的同分异构体有:CH3COOCH2CH2COOCCH3,CH3CH2COOCCOOCH2CH3,CH3OOCCH2CH2COOCH3。共3种 考点: 有机物的推断 【名师点睛】有机物的推断,要明确有机物含有的官能团及其性质,采用正推和逆推相结合的方法极性分析推导。注意醛之间发生的加成反应时的断键的方式。  
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考点分析:
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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下:

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已知:(1)V2O5和NH4VO3均为难溶物,VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。

(2) VO2++H2C2O4+H+    VO2+ + CO2↑+ H2O

回答下列问题:

(1)步骤②的目的是                                   

(2)步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂):

VOSO4 (水层)+ 2HA(有机层)满分5 manfen5.comVOA2(有机层)+ H2SO4(水层),则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是                     

(3)若ClO3-将被还原为Cl-,请写出骤⑤中发生反应的离子方程式为                 

(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为:取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入指标剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.00mL,由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为          g/L。

(5)V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒,则金属铝热还原制得钒的化学方程式为        

 

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某研究小组探究SO2和Fe(NO33溶液的反应,其反应装置如图所示:

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已知:l.0mol·L﹣1的Fe(NO33溶液的pH=l,请回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式是           

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前进行的操作是               

(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是            , 分析B中产生白色沉淀的原因:

猜想1:SO2与Fe3+反应;   猜想2:在酸性条件下SO2与NO3反应;  猜想3:…

(4)甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液,能使KMnO4溶液褪色。

【得出结论】:猜想1成立.其结论正确吗?     (填“是”或“否”)。若不正确,理由是     

                                                        (用离子方程式表示)。

(5)乙同学设计实验验证猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是             (填序号)。

a.0.1mol/L稀硝酸        b.1.5mol/LFe(NO3)2溶液

c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

d.3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

(6)(4分)在实际操作中,当SO2通入Fe(NO33溶液时观察到的现象;溶液由黄色变为浅绿色,接着又变为黄色,请用相关离子方程式表示其过程:                                      

 

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短周期主族元素A,B,C,D,E,F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大;C,D是空气中含量最多的两种元素,D,E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题:

(一)(1)D在周期表中的位置是        ,写出实验室制备单质F的离子方程式          

(2)化学组成为BDF2的电子式为:       ,A、C、F三种元素形成的化合物CA4F         化合物(填 “离子”或“共价”)。

(3)化合物甲、乙由A,B,D,E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为:                              

(4)由C,D,E,F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是          (用元素离子符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性         于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论                                                   

(二)以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

(1)CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液,电池反应为:4 CA3+3O2=2C2+6H2O.该电池负极的电极反应式为         ;每消耗3.4g CA3转移的电子数目为      

(2)用CA3燃料电池电解CuSO4溶液,如图所示,A、B均为铂电极,通电一段时间后,在A电极上有红色固体析出,则B电极上发生的电极反应式为       ;此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为         L。

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(3)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

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图1                      图2

0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是     ,溶液中的H      极移动(填“正”或“负”),t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是           

 

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人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH22],原理如图,下列有关说法正确的是(   )

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A.B为电源的正极

B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 

C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣2e=Cl2↑、CO(NH22+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

 

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向FeI2,FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br,2Fe3++2I===2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是(   )。

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A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化     

B.原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol

C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl

D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I)∶n(Br)=2∶3∶1

 

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