Question

乳酸亚铁（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：

CH₃CH(OH)COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。

已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe(OH)₃+4CO₂

某兴趣小组用FeCl₂(用铁粉和稀盐酸制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

 

回答下列问题：

（1）稀盐酸盛放在装置          中(填字母，下同)，NH₄HCO₃盛放在装置            中。

（2）装置C中涉及的主要反应的离子方程式                                       ；

将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是                             。

（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌发生反应。铁粉

的作用是                                                            ；

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是                             。

（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现

产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是                                   。

Answer

（1）A; C

（2） Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O

（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2

（3）防止+2价的铁元素被氧化 加入适量乳酸让铁粉反应完全

（4）乳酸根离子被酸性KMnO4氧化（2分，或其他合理答案）

【解析】

试题分析：亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，铁与盐酸反应制备氯化亚铁，利用反应上次的氢气排尽装置中的空气，所以B是制备氯化亚铁，C装置中氯化亚铁和碳酸氢铵发生反应。利用生成的氢气，使装置B中气压增大将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。（1）稀盐酸用分液漏斗加入，选A;碳酸氢铵盛放在装置C中。（2） 装置C中涉及的主要反应的离子方程式为：Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O。利用生成的氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，所以具有操作为（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2。（3）亚铁离子容易被氧化成为铁离子，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化，过量的铁粉可以充分利用，得到乳酸亚铁，加入适量乳酸让铁粉反应完全。（4）乳酸根中含有羟基，可以被酸性KMnO4氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，所以计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。

考点：制备实验方案的设计