Question

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

【查阅资料】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。

标准状况下氢气的密度为0.09g/L。

【进行实验】小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式             。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为      ，其作用分别是      、     。

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是            。

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是           。

【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．

通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______．

Answer

（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

（2）浓硫酸 干燥氢气 防止空气中的水蒸汽进入C中

（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸。 （4）H2+CaCaH2

【实验反思】根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比。

【解析】

试题分析：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。（2）因为氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热，所以该反应要在干燥的环境中进行，则B、D装置中盛的是浓硫酸，目的是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中。（3）为了排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸，所以实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯。（4）氢化钙通常用氢气与钙加热制得，化学方程式为H2+CaCaH2。

【实验反思】根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）

考点：考查实验室制氢气的原理，物质制备的基本操作，物质的检验与提纯等知识。