Question

下列离子方程式不正确的是（  ）

A．0.5mol/L的NaHSO₃溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO₃^-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+H⁺

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe(OH)₃↓+3HClO

D．NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：

NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃·H₂O+BaSO₄↓+H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为OH-+HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H2O，故A错误；B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故B正确；C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故C正确；D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3·H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确；故选A。

【考点定位】考查离子反应方程式书写的正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：

（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。

（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

（4）注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。