下列表述正确的是
A．还原性F-＞Cl-＞S2- B．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．乙烯比例模型
已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是
A．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3
A．只有①②③ B．只有②③ C． 只有①③④ D．全部
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24 L
下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
B．KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3胶体,可用于自来水的净化
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为 。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．6
10-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
