高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是( )
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HN |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
A．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，
但醋酸可以区别这四种酸的强弱
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42－
D．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
，下列说法错误的是( )
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol·L－1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3－、HCO3－
B．pH＝1的溶液中：Fe２+、NO3－、SO42－、Na+
C．加酚酞呈红色的溶液中：CO3２-、Cl－、F－、NH4+
D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+
下列说法正确的是( )
A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，
则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/ mol
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)＝C(石墨，s) ΔH＜0
D．已知：298 K时，N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH ＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
