Question

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是(  )

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L^－^1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L^－^1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由表中数据知，平衡时X的浓度变化量为0.5-0.1=0.4mol/L，所以X的转化率为0.4/0.5=80%，正确，不选A；B、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.4mol/L，Y的浓度变化量为0.6-0.1=0.5mol/L，z的浓度变化量为0.4mol/L，W的浓度变化量为0.6mol/L，所以XYZW的化学计量数比为0.4:0.5:0.4:0.6=4:5:4:6，所以方程式为4X+5Y=4Z+6W，化学平衡常数为，正确，不选B；C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则增大压强平衡常数不变，由B中分析可知，该反应为正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，错误，选C；D、平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，正确，不选D。

考点： 化学平衡计算