下列说法正确的是( )
A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，
则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/ mol
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)＝C(石墨，s) ΔH＜0
D．已知：298 K时，N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH ＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而
使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
下列实验误差分析错误的是( )
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶
液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；
⑧混合气体的密度不再变化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧
化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是( )
A．NH的水解反应离子方程式：NH＋H2O
NH3·H2O＋
H＋
B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag＋＋I－===AgI↓
C．锌铜原电池，负极的电极反应式为： Cu2＋＋2e－=== Cu
D．某反应ΔH＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极
B．盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
C．当负极减小65g时，正极增加65g
D．电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu
